іонізаційний потенціал

Іонізації про нний потенци а л, потенціал іонізації, фізична величина, що визначається відношенням найменшої енергії, необхідної для одноразової іонізації атома (або молекули), що знаходиться в основному стані, до заряду електрона. І. п. - міра енергії іонізації, яка дорівнює роботі виривання електрона з атома або молекули і характеризує міцність зв'язку електрона в атомі або молекулі. І. п. Прийнято висловлювати в в, чисельно він дорівнює енергії іонізації в ев.

Значення І. п. Можуть бути визначені експериментально при дослідженні іонізації, що викликається електронним ударом (див. Франка - Герца досвід ), А також виміром енергії фотонів при фотоіонізації. Найбільш точні значення І. п. Для атомів і найпростіших молекул можуть бути отримані з спектроскопічних даних про рівні енергії і їх сходження до кордону іонізації (див. атом ).

Для атомів значення першого І. п., Що відповідає видаленню найбільш слабо пов'язаного електрона з нейтрального атома в основному стані, складають від 3,894 в для Cs до 24,587 в для He. Вони періодично змінюються в залежності від атомного номера Z (див. Рис.). Перші І. п. Молекул того ж порядку величини, що і для атомів, і зазвичай складають від 5 до 15 в. І. п. Зростає при підвищенні ступеня іонізації атома. Наприклад, І. п. Для нейтрального атома Li дорівнює 5,392 в (перший І. п.), Для Li + - 75,638 в (другий І. п.) І для Li ++ - 122,451 в (третій І. п.).

Літ .: Шпольський Е. В., Атомна фізика, т. 1, 5 видавництво., М., 1963; Moore Ch. Е., lonization potentials and ionization limits derived from the analysis of optical spectra, NSRDS-NBS 34, Wash., 1970.

М. А. Ельяшевич.

Крива зміни іонізаційних потенціалів в залежності від атомного номера Z. Зі збільшенням Z значення іонізаційного потенціалу в межах одного періоду зростає, а в межах однієї групи - падає. Точки на кривій відповідають хімічних елементів.